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某稀溶液中含有 4molKNO34 \mathrm{molKNO}_{3} 和 2.5molH2SO42.5 \mathrm{molH}_{2} \mathrm{SO}_{4} ，向其中加入...
Mar 19, 2024
某稀溶液中含有 4molKNO34 \mathrm{molKNO}_{3} 和 2.5molH2SO42.5 \mathrm{molH}_{2} \mathrm{SO}_{4} ，向其中加入 1.5molFe1.5 \mathrm{molFe} ，充分反应(已知 NO3−\mathrm{NO}_{3}^{-}被还原为 NO\mathrm{NO} )，最终溶液体积为 1 L1 \mathrm{~L} 。下列说法正确的是( ) A. 反应后生成 NO\mathrm{NO} 的体积为 33.6 L33.6 \mathrm{~L} (标况) B. 所得溶液中 c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2c\left(\mathrm{Fe}^{2+}\right): c\left(\mathrm{Fe}^{3+}\right)=1: 2 C. 所得溶液中 c(NO3−)=2.75 mol⋅L−1c\left(\mathrm{NO}_{3}^{-}\right)=2.75 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} D. 所得溶液中的溶质只有 FeSO4\mathrm{FeSO}_{4}
B
Key Concept
Redox reaction stoichiometry and mole ratio
Explanation
In the reaction between Fe \mathrm{Fe} and HNO3 \mathrm{HNO}_{3} , Fe \mathrm{Fe} is oxidized to Fe2+ \mathrm{Fe}^{2+} and Fe3+ \mathrm{Fe}^{3+} , while NO3− \mathrm{NO}_{3}^{-} is reduced to NO \mathrm{NO} . The balanced redox reaction will show the mole ratio of Fe2+ \mathrm{Fe}^{2+} to Fe3+ \mathrm{Fe}^{3+} , which is 1:2, assuming all Fe \mathrm{Fe} reacts.
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